Non, mais effectivement il existe des corps qui se décomposent avant de changer d'état.

Ceci dit il reste possible de claculer une température theorique de changement d'état.

Il est aussi de possible de chauffer sous vide, ou sous atmosphere inerte (Azote ou Helium) et proteger anisi le corps d'une combustion comme si on le chauffait en présence d'oxygène.



La température de changement d'état dépends de la pression (en particulier Gaz/Liquide) et il y a d'autres grandeurs qui sont très importantes comme la température du point Triple (G/L/S) ou la Température critique... qui interviennent dans différentes corrélations... et donc dont on peut avoir besoin alors qu'elle ne sont pas mesurables pour cause de dégradation du corps considéré avant de pouvoir les atteindre....



Si on prend l'exemple du styrène, difficile de le faire bouillir sans qu'il polymérise. Comment le distiller alors... ... sa disitillation se fait sous vide comme ça on peut le vaporiser sans qu'il polymérise.



Ensuite attention lorsque tu fais un gâteau il y a réaction chimique, la chaleur n'interviens pas dans un changement d'etat physique là, mais dans un changement de nature chimique, de plus ce que tu nommes un solide est peut-être un liquide de grande viscosité.... comme le polystyrène...

Bah !



A l'époque des alchimistes, c'était plus simple !



Tout était fait de :

terre

eau

air

feu (plasma)



Et quintessence, en fin de quête ...



C'était le bon temps !



.



NB : Toute substance étant un mélange des quatre premiers ...



.



Et + :

"Comment nommer cet état paradoxal de la matière qui se solidifie sous la chaleur ?"



Aurais-tu enfin trouvé la Pierre Philosophale ?

Drôle de nom pour un gâteau ...

Un quatre-quarts, évidemment, préparé avec amour (le cinquième élément !)

:o)))



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Toutes les matières constituées d'éléments chimiques élémentaires (ceux qu'on trouve dans le tableau périodique des éléments) peuvent être concernées par tous les états de la matière. Cet état dépend de la température, c'est à dire de l'agitation cinétique des molécules.

Une molécule simple comme l'eau, peut être chauffée jusqu'à atteindre l'état gazeux (vapeur) sans que l'agitation (énergie cinétique) ne soit suffisante pour briser les liaisons chimiques entre les atomes d'oxygène et d'hydrogène.

Seulement, plus une molécule est complexe et moins elle résiste à la température (en règle générale). Ainsi, certaines matériau composés de molécules plus complexes n'atteindront-ils jamais l'état gazeux car l'agitation des molécules va briser ces molécules avant que cet état ne soit atteint. La molécule se décompose alors en élément plus simple qui eux, vont pouvoir peut être changer d'état.

 





  En thermodynamique, un changement d'état est une transition de phase lors du passage d'un état PHYSIQUE de la matière à un autre. Les trois principaux états de la matière sont : solide, liquide, gaz.

  Il y a également des mélanges de ces phases, et le plasma est généralement considéré comme le 4ème état.



  Lors des changements d'état, la masse se conserve et le volume varie.



♦ Un corps chimiquement pur comme l'eau existe naturellement dans ces trois états.

♦ Lorsque le système étudié est un mélange de n corps purs, son état physique est défini par les (n-1) proportions indépendantes de ses composants, ainsi que par la température et la pression. Ainsi, un diagramme à deux variables ne peut donc être établi qu'en fixant (n-1) variables du système.

[diagrammes de phases]





  Dans un solide le niveau d'énergie détermine une tendance vibratoire des molécules, mais les liaisons qui les maintiennent entre elles, s'y opposent. Si le niveau d'énergie du système augmente, la tendance vibratoire peut atteindre le palier permettant la rupture des liaisons : c'est la fusion c'est-à-dire le passage de l'état solide à l'état liquide. En augmentant le niveau d'énergie du liquide, l'agitation moléculaire augmente et peut atteindre le palier permettant au moins à certaines molécules de dégager un espace autour d'elles : c'est la vaporisation c'est-à-dire le passage de l'état liquide à l'état gazeux.

  La réversibilité est ensuite le facteur important.





 CONCLUSION

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► Les corps purs présentent des diagrammes simples.

► Le nombre de degrés de libertés augmente pour les mélanges.

► Intervient l'énergie de cohésion ENTRE les molécules. Il est donc évident que, pour des corps organiques principalement, cette énergie est plus grande que certaines énergies de cohésion INTERNES aux molécules, on va changer de corps, et le modèle deviendra caduc …











 

l'anti matière ca change tout



@ :-))