C'est pas si simple ...



Au-delà des trois états "traditionnels", on peut citer au moins :



Le plasma : gaz ionisé à haute température, qui a des propriétés particulières le distinguant du gaz. Il est souvent qualifié de 4e élément.

(Je ne parlerai pas du 5e élément, cher à Luc Besson)

http://t3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTBc2jEm-KVWNCqvsNkTd-uhfePrMwAZs-kH3aOJD-EVAD_wNhnia7PXytJ



A l'autre extrémité de l'échelle des températures, le condensat de Bose-Einstein.

http://fr.wikipedia.org/wiki/Condensat_de_Bose-Einstein

Ce qui fait bien 5 !



On peut rapprocher cela des "éléments" identifiés dans l'antiquité (terre, eau, air et feu) et de la quintessence (la 5e "essence") objet de la quête des alchimistes ...





Sans oublier :

Les gels, ni solides ni liquides.

Les pulvérulents (tas de sable, de grains ...) constitués de grains solides mais au comportement "collectif" proche d'un fluide.



Et la liste n'est pas close :

http://science-for-everyone.over-blog.com/article-les-etats-de-la-matiere-63536330.html

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Certains défendent l'idée simpliste de 3 éléments par l'existence d'une "transition de phase" bien caractérisée (fusion, vaporisation, sublimation et les transitions inverses), mais on peut passer du liquide au gaz en passant (thermodynamiquement) par l'état de fluide hypercritique ... donc ça ne tient pas !

Ici pour l'eau :

http://a6.idata.over-blog.com/500x282/0/22/82/73/dossier4/diagramme_etats.jpg



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@ AKPOMAKA :



Petit rectificatif à propos de

"l'état supercritique (équilibre liquide-gaz obtenu par augmentation de la pression)"



Il est obtenu surtout par augmentation de la température (on considère qu'un fluide est dans cet état lorsque la température ET la pression sont supérieures à celle du "point critique", et surtout c'est un état fluide où il y a continuité entre gaz et liquide : il ne peut y avoir d'équilibre liquide-gaz (ni d'évaporation ou de condensation).

Voir diagramme PT de l'eau dans mon 3e lien.



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Liquide , solide , gazeux .

Les trois états les plus classiques de la matière sont :

l'état gazeux ;

l'état liquide ;

l'état solide ;

Cette classification est cependant incomplète. On peut y ajouter différents états plus exotiques :

l'état mésomorphe ou état cristal liquide, un état intermédiaire entre liquide et solide.

le condensat de Bose-Einstein (condensation de bosons dans le niveau de plus basse énergie), par exemple : le superfluide ou le condensat de rubidium (voir refroidissement d'atomes par laser) ;

l'état plasma (ionisation d'un gaz) ;

l'état supercritique (équilibre liquide-gaz obtenu par augmentation de la pression) ;

L'existence d'un état supersolide est controversée.

Mais les comportements de la matière ne sont pas toujours uniformes au sein d'un même état. Ainsi existe-t-il des états intermédiaires où l'on observe un solide se comporter comme un fluide (matière pulvérulente ou granuleuse) ou au contraire un liquide avoir certaines propriétés propres aux solides. Ces comportements peuvent être issus de mélanges plus ou moins intimes entre plusieurs phases, appelés états polyphasiques (émulsions, ...).

On peut aussi rencontrer la matière dans un état hors équilibre thermodynamique ; les propriétés du matériau dépendent alors du temps, car le matériau se relaxe, sans jamais atteindre l'équilibre thermodynamique. Tout matériau spatialement hétérogène va rentrer dans cette définition dans la mesure où ces hétérogénéités spatiales vont se traduire par des contraintes internes impliquant ainsi un état non stable thermodynamiquement. Néanmoins, les temps de relaxation de tels systèmes peuvent atteindre des durées tellement longues qu'ils sont inobservables expérimentalement (allant jusqu'à plusieurs dizaines de milliers d'années).

Parmi ces matériaux on trouve de nombreux systèmes de la matière molle, ni solide, ni liquide tels que les verres, les gels ou bien les pâtes. Il n'est plus alors possible de parler de diagramme de phase (faisant référence à un état de la matière thermodynamiquement stable), le terme employé alors étant celui de diagramme d'état. Des diagrammes d'état unifiant les comportements des systèmes encombrés ont été établis pour de nombreux systèmes avec des interactions de type répulsif (granulaire, verres avec interaction de type volume exclu…) par Liu et Nagel en 1998, ainsi que pour les systèmes avec interaction de type attractif par Trappe, Prasad, Cipelletti, Segre, et Weitz, en 2001.

Bonne nuit.

Eh bien mes cocos sortons un peu e l'École primaire en allant vers la Fac de langue (Philos) en passant par spiritualité ensuite la biologie ....Vous voulez bien ?



Dieu (Ou la Nature pour les non Croyant) a créer 4 Elements pas un de plus.

1= L'inerte -Liquide, solide, gaz, (systèmes solaire, galaxie, amas de galaxie matière noire etc...

2 =Le végétal qui dépend de l'inerte parce qu'il est solide, mais s'accroît

3= l'Animal qui dépend de l'inerte parce qu'il est solide, qu'il s'accroît, mai en plus il sent bouge voit etc

4= L'Homme qui dépend de l'inerte parce qu'il est solide entre autre, s'accroît, il a ses 5 sens bouge mais il a quelque chose en plus et qui fait de lui l'être le plus perfectionné de la création puisque lui même crée c'est L'INTELLIGENCE ( Tout ce bouillon c'est la matière)

Le feu n'a pas vraiement d'etat: c'erst un plasma, c'est a dire que c'est un melange de particules ionisées, chargées electriquement, de radicaux, and so forth.... c un peu le meme etat que l. a. foudre, ou les arcs electriques que tu peux voir sur des lignes de hautes tensions.

Les trois états de la matière:



- État solide

- État liquide

- État gazeux



L'état solide:

-Tout solide est, en réalité, constitué de cristaux, petits ou gros. Certais cristaux ne sont pas parfois visibles qu'au microscope. On reconnaît un cristal à ses facettes planes et brillantes qui réflechissent la lumière. Ces facettes déterminent la forme du solide. Les solides possèdent certaines propriétés mécaniques: la dureté, la résistance aux chocs et à l'usure. C'est pourquoi un solide conserve une forme propre et un volume constant. Un objet solide transmet les forces et ne se déforme pas facilement.



L'état liquide:

a. Prenons trois liquides: de l'eau, de l'huile et de l'alcool, ainsi que trois tubes à essais. Versons dans le premier tube à essais quelques centimètres cubes d'eau, d'huile dans le second et d'alcool dans le troisième.



b. Renversons l'eau dans un verre à pied. Observons son écoulement: il est rapide; seule une goutte reste accrochée au tube.



c. Renversons maintenant l'huile: elle est visqueuse, s'écoule lentement et ne se mélange pas à l'eau. Ces deux liquides ont des viscosités différentes, ils ne sont pas miscibles.



d. Renversons enfin l'alcool: il s'écoule très vite, il se mélange bien à l'eau, il arrive même à se dissoudre dans l'huile. Cette expérience illustre les propriétés de l'état liquide.



L'état gazeux:

S'il est difficile d'observer les gaz, souvent invisibles, nous voyons parfois des fumées colorées, signes de pollution. On peut reconnaître aussi certains gaz à leur odeur. Les gaz peuvent être incolores ou colorés.

- Quelques gaz incolores: l'oxygène, l'hydrogène, l'azote, le dioxyde de carbone.

- Quelques gaz colorés: le chlore (jaune-verdâtre), le dioxyde d'azote (brun-roux), les vapeurs d'iodes (violettes). Les gaz sont plus ou moins solubles dans les liquides, beaucoup plus difficilement dans les solides.

Un gaz est impalpable. Il occupe tout l'espace, tout le voulume qui lui est offert. Il se dilate ou se comprime facilement.

bonjour



sa dépend de la matière



bonne journée

une flatulance peut annoncer un état de la matière : Liquide, solide, gazeux et bruyant à la fois

LOL

t as pas fait l ecole primaire? Voici quand meme la reponse: liquide, solide, gazeux